1. 热力学第一定律(能量守恒和转化)
   1. △U＝Q＋W
2. 盖斯定律
   1. 化学反应热效应和反应途径无关，只取决于始态和终态
3. 熵——自发变化
   1. 自发变化
      1. 能量
      2. 混乱度
   2. 熵
      1. eg：S(g)>S(l)>S(s)
      2. 标准熵
      3. 化学反应熵变
4. 吉布斯定律
   1. 化学反应方向的判据
      1. △G＝△H-T△S
         1. △G＞0不能自发
         2. △G＜0能自发
         3. △G＝0平衡
   2. 标准摩尔生成Gibbs函数
   3. Gibbs函数判据的应用
      1. 判断化学反应进行的方向和限度
      2. 估算反应发生的温度
      3. 寻找耦合反应
         1. 非自发反应变为自发反应
5. 化学反应的热效应
   1. 等容反应热
      1. △U=Q
   2. 等压反应热
      1. Qp=△H
   3. 标准状态Θ
      1. 气体：pΘ=100kPa
      2. 液体和固体：标准气压下的纯液体纯固体
      3. 溶液：cΘ=1mol/L bΘ=1mol/kg
   4. 热化学方程式
      1. 注明物质状态
      2. 默认：298.15K 100kPa
   5. 焓
      1. 标准摩尔生成焓△fHmΘ
         1. T，标准压力，由最稳定单质生成1mol某物质 PS:白磷被选定为磷的最稳定物质
      2. 标准摩尔燃烧焓△cHmΘ(B,相态,T)
      3. 化学反应的标准摩尔焓变 △fHmΘ
6. 基本概念
   1. 系统和环境
      1. 封闭系统
      2. 孤立系统
      3. 敞开系统
   2. 状态和状态函数
      1. 状态
         1. 热力学平衡状态
            1. 热平衡：温度相同
            2. 力平衡：无不平衡力存在
            3. 相平衡
            4. 化学平衡
      2. 状态函数（只与始态终态有关）
         1. pV=RT
   3. 过程和途径
      1. 等压，等容，等温，循环，绝热，可逆
   4. 热(Q)与功(W)
   5. 热力学能（内能U）
   6. 计量式与反应进度
      1. ξ=△n（b）/ν（B）
7. 都是非状态函数
8. △U=Q＋W W=P△V