1. 核外电子运动状态
   1. 四个量子数
      1. 主量子数n
         1. 决定原子轨道能量的高低
      2. 角量子数l
         1. 决定原子轨道和电子云的形状
      3. 磁量子数m
         1. 决定原子轨道在空间的伸展方向和亚层中原子轨道的数目
      4. 自旋量子数ms
         1. +1/2、-1/2
            1. 表示电子自旋的两种相反方向
2. 核外电子的排布规律
   1. 能量最低原理
      1. 电子排布时总是优先进 入能量最低的能级
   2. 泡利不相容原理
      1. 同一原子中没有四个量 子数完全相同的电子
      2. 同一原子中没有运动状 态完全相同的电子
      3. 每一轨道最多只能容纳 自旋方向相反的两个电子
   3. 洪特规则
      1. 电子分布到能量相同 的等价轨道时，总是尽先 以自旋相同的方向，单独 占据能量相同的轨道
         1. 洪特规则的特例：等价轨道的全充满、 半充满和全空的状态是比较稳定的
3. 共价键
   1. 共价键的特性
      1. 方向性、饱和性
   2. 共价键的类型
      1. σ键头碰头
         1. 键能大，稳定性高
      2. π键肩并肩
         1. 镜面对称，较不稳定
   3. 键参数
      1. 键能（单键＞三键＞双键）
      2. 键长（单键＞双键＞三键）
      3. 键角（反映分子空间构型的重要因素）
      4. 键的极性和分子极性
         1. 键的极性μ
            1. 其方向由正到负， 即指向电负性大的原子
            2. 具有方向性
         2. 分子的极性
            1. μ=q*d
   4. 杂化轨道理论
      1. 杂化类型
         1. sp sp2 sp3
      2. 杂化轨道数目
         1. 等于参加杂化的原子轨道总数
      3. 杂化轨道的能量
         1. 比未杂化时能量低
4. 分子间力
   1. 色散力
      1. 存在与任何分子之间
   2. 诱导力
      1. 存在与极性分子与非极性分子间
   3. 取向力
      1. 存在于极性分子之间
   4. 氢键
      1. 作用远大于范德华力
      2. 形成条件
         1. X、Y半径小， 电负性大；
         2. Y具有孤对电子
      3. 特点
         1. 具有方向性、饱和性
      4. 类型
         1. 分子间氢键
            1. 使物质的熔、沸点升高，溶液的密度、粘度增大
         2. 分子内氢键
            1. 使物质的熔、沸点降低。与溶液的密度、粘度无关